Respostas de laboratório iônico vs covalente

As substâncias iônicas têm altas temperaturas de fusão e de ebulição, são quebradiças e se partem ao longo dos planos e o líquido conduz bem. NaCl, MgO, CaBr2 são exemplos.

As substâncias covalentes têm baixos níveis de MT e BT, são macias e o líquido não conduz. CH4, SO2, PH3 são exemplos.

Na maioria das vezes, é uma combinação de olhar para o ponto de ebulição / fusão e o

eletro-negatividade

diferença entre os átomos.

Os compostos iônicos tendem a ter altos pontos de fusão (embora nem sempre - veja líquidos iônicos), enquanto os compostos covalentes têm baixos pontos de fusão.

Para comparar - NaCl é iônico e tem um ponto de fusão de 800 graus Celsius. O HCl é covalente e tem um ponto de fusão de -114 graus Celsius.

A diferença significativa entre os dois pontos de fusão ocorre porque os íons Na e Cl são mantidos juntos por ligações eletrostáticas muito fortes, o que significa que você precisa de muita energia para quebrá-los e formar um líquido. Para o HCl, embora a ligação entre hidrogênio e cloro seja forte, as ligações entre as moléculas de HCl são relativamente muito fracas e, como tal, o composto é um gás à temperatura ambiente.

Bem, apenas olhando o composto não vai lhe dar uma resposta satisfatória.

Os compostos iônicos são sempre sólidos.

Os compostos covalentes são principalmente líquidos e gases até agora, sua aparência física.

Além disso, os compostos iônicos terão pontos de fusão mais altos.

Se você deseja se referir, pode analisar o seguinte: -

Estado à temperatura ambiente:

Líquido ou gasoso

Sólido

Polaridade:

Baixo

Alto

Formação:

Uma ligação covalente é formada entre dois não metais que possuem eletronegatividades semelhantes. Nenhum dos átomos é "forte" o suficiente para atrair elétrons do outro. Para estabilização, eles compartilham seus elétrons da órbita molecular externa com outros

Uma ligação iônica é formada entre um metal e um não-metal. Os não-metais (íon -ve) são "mais fortes" que o metal (íon-ve) e podem obter elétrons muito facilmente do metal. Esses dois íons opostos se atraem e formam a ligação iônica.

Forma:

Forma definitiva

Nenhuma forma definida

Ponto de fusão:

baixo

Alto

O que é isso?:

A ligação covalente é uma forma de ligação química entre dois átomos não metálicos, caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos e outras ligações covalentes.

A ligação iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, é um tipo de ligação formada a partir da atração eletrostática entre íons carregados de maneira oposta em um composto químico. Esses tipos de ligações ocorrem principalmente entre um átomo metálico e um não metálico.

Ponto de ebulição:

Baixo

Alto

Exemplos:

Metano (CH4)

Ácido clorídrico (HCl)

Cloreto de sódio (NaCl), ácido sulfúrico (H2SO4)

Ocorre entre:

Dois não metais

Um metal e um não metal

Veja como se comporta.

As substâncias iônicas tendem a ter pontos de fusão moderados e altos pontos de ebulição, em comparação com substâncias moleculares covalentes que tendem a ter baixos pontos de fusão e ebulição e substâncias covalentes em rede que possuem altos pontos de fusão e ebulição. ("Baixo", "moderado" e "alto" são mais um sentimento de intestino do que um limite rígido e rápido.)

Quando derretidas, substâncias iônicas conduzem eletricidade. Substâncias covalentes puras e anidras raramente ou nunca o fazem. (A razão pela qual especifico "puro e anidro" é que a água ioniza ácidos fortes, que são compostos moleculares covalentes.)

A estrutura cristalina das substâncias iônicas mostra claramente um padrão alternado de íons positivos e negativos, sejam eles de átomos únicos ou poliatômicos. A estrutura cristalina de substâncias covalentes moleculares mostra moléculas idênticas e discretas. A estrutura cristalina de uma substância covalente em rede pode ser difícil de distinguir de um cristal iônico feito de íons monatômicos.

Mas o que você provavelmente está procurando é uma maneira de diferenciar a eletronegatividade. Para isso, veja a resposta de Daniel James Berger a Por que a HF não é iônica, mesmo que a diferença nas eletronegatividades de hidrogênio e flúor seja de 1,9?