Qual é a diferença entre sal hidratado e sal anidro?

Sal hidratado: Um composto com uma ou mais moléculas de água combinadas quimicamente. Exemplo: Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) Sal anidro: Um composto no qual todas as moléculas de água são removidas é chamado sal anidro. ) produzem sulfato de cobre anidro (CuSO4)

Os sais hidratados têm água dentro de seus cristais quando os cristais são formados a partir da água; um sal anidro é onde o cristal teve a água expelida. A água de cristalização ocorre por duas razões. O primeiro, o íon possui um forte campo elétrico e polariza a água, de modo que a água tende a se acumular ao redor dos íons. (Quando o campo de uma carga polariza outro material, há uma força atraente entre eles, e é por isso que as hastes carregadas eletrostaticamente capturam partículas de luz, como pequenos pedaços de papel.) Quando o sal cristaliza, os íons levam a água com eles e adote alguma estrutura em que mais água possa ser incorporada. Esta é a razão pela qual sais como o sulfato de sódio cristalizam com muita água de cristalização.

A segunda razão é principalmente para íons de metais de transição, onde os pares solitários de moléculas de água formam ligações dativas fracas com o íon, completando a camada externa de elétrons. Isso geralmente altera os níveis de energia dos elétrons d, o que é mostrado por uma mudança de cor. Um exemplo é o íon cúprico, mostrado razoavelmente com sulfato de cobre. A água se liga a ele e o íon fica azul. Uma ligação dativa mais forte, como a amônia, leva a um azul mais intenso. Os íons hidratados formam o cristal, mas no aquecimento, os pós de cristal e o material ficam brancos.