as moléculas são ligadas pelo compartilhamento de elétrons, os compostos não.
Os compostos iônicos são formados entre elementos metálicos e não metálicos na tabela periódica. Eles fazem ligações iônicas. Os compostos moleculares são formados entre dois ou mais elementos não metálicos. Eles fazem ligações covalentes. As ligações iônicas lidam com a transferência de elétrons. Um elemento (geralmente o metal) doa ou dá um certo número de elétrons para o outro elemento (o não-metal). Alguns exemplos: NaCl, Ca3P2, K3N As ligações covalentes tratam do compartilhamento de elétrons. Em vez de distribuir elétrons completamente, dois não-metais os compartilharão. Alguns exemplos são: O2, C3P4, etc. Outra coisa a se notar: Ligações iônicas - os subscritos podem ser previstos para cada composto (usando a tabela periódica). Ligações covalentes - os subscritos não podem ser previstos.
Bem, é semelhante à diferença entre uma migalha e um bolo.
Um bolo é feito de migalhas. Bolos de diferentes sabores têm diferentes tipos de migalhas.
Aqui está sua declaração de analogia para os termos introdutórios à Química:
Atom é para Elemento
Como
Molécula é para Composto
Elementos e compostos são classificações da complexidade dos tipos de substâncias.
Átomos e moléculas são a menor unidade de uma substância específica, para a qual você ainda pode identificar essa substância.
Uma molécula específica é feita de um conjunto específico de átomos, todos ligados como uma partícula por métodos eletrônicos e outros efeitos eletrostáticos. Uma substância composta pura possui inteiramente um tipo de molécula específica. Uma substância elementar pura possui inteiramente um tipo de átomo específico.
O hélio é um elemento. O menor sistema identificável como Hélio é um átomo de Hélio. Todos os elementos estão organizados na famosa tabela periódica, com detalhes do que entendemos sobre seus átomos, e talvez propriedades típicas.
O dióxido de carbono é um composto. O menor sistema identificável como Dióxido de Carbono é uma molécula de Dióxido de Carbono.
O tipo de área cinza é o seguinte: o gás oxigênio e o gás nitrogênio existem com as moléculas, embora sejam elementos. (Existem outros exemplos semelhantes). Eles são elementos, porque contêm exclusivamente um tipo de átomo. A menor unidade para a qual ainda é possível identificar a substância é, porém, a molécula.
O oxigênio atômico e o nitrogênio atômico não são tão estáveis quanto suas contrapartes diatômicas. O oxigênio tem uma contraparte triatômica chamada ozônio, que é uma substância completamente diferente, embora contenha todos os mesmos átomos.
Você identificaria o ozônio como um elemento ou composto? O ozônio pode ser considerado elementar, mas por ser menos comum e uma molécula mais complicada do que a forma elementar diatômica típica do oxigênio.
Eu ainda não entendi qual é a diferença entre eles!
Alguém pode me dar uma explicação muito clara sobre a diferença entre uma molécula e um composto?
E inclua alguns exemplos para torná-lo melhor (:
(como me mostre alguns elementos ou algo assim, IDK diga qualquer coisa, desde que explique)
Obrigado <3
Espero que vocês me ajudem.