as moléculas são ligadas pelo compartilhamento de elétrons, os compostos não.

Os compostos iônicos são formados entre elementos metálicos e não metálicos na tabela periódica. Eles fazem ligações iônicas. Os compostos moleculares são formados entre dois ou mais elementos não metálicos. Eles fazem ligações covalentes. As ligações iônicas lidam com a transferência de elétrons. Um elemento (geralmente o metal) doa ou dá um certo número de elétrons para o outro elemento (o não-metal). Alguns exemplos: NaCl, Ca3P2, K3N As ligações covalentes tratam do compartilhamento de elétrons. Em vez de distribuir elétrons completamente, dois não-metais os compartilharão. Alguns exemplos são: O2, C3P4, etc. Outra coisa a se notar: Ligações iônicas - os subscritos podem ser previstos para cada composto (usando a tabela periódica). Ligações covalentes - os subscritos não podem ser previstos.

Bem, é semelhante à diferença entre uma migalha e um bolo.

Um bolo é feito de migalhas. Bolos de diferentes sabores têm diferentes tipos de migalhas.

Aqui está sua declaração de analogia para os termos introdutórios à Química:

Atom é para Elemento

Como

Molécula é para Composto

Elementos e compostos são classificações da complexidade dos tipos de substâncias.

Átomos e moléculas são a menor unidade de uma substância específica, para a qual você ainda pode identificar essa substância.

Uma molécula específica é feita de um conjunto específico de átomos, todos ligados como uma partícula por métodos eletrônicos e outros efeitos eletrostáticos. Uma substância composta pura possui inteiramente um tipo de molécula específica. Uma substância elementar pura possui inteiramente um tipo de átomo específico.

O hélio é um elemento. O menor sistema identificável como Hélio é um átomo de Hélio. Todos os elementos estão organizados na famosa tabela periódica, com detalhes do que entendemos sobre seus átomos, e talvez propriedades típicas.

O dióxido de carbono é um composto. O menor sistema identificável como Dióxido de Carbono é uma molécula de Dióxido de Carbono.

O tipo de área cinza é o seguinte: o gás oxigênio e o gás nitrogênio existem com as moléculas, embora sejam elementos. (Existem outros exemplos semelhantes). Eles são elementos, porque contêm exclusivamente um tipo de átomo. A menor unidade para a qual ainda é possível identificar a substância é, porém, a molécula.

O oxigênio atômico e o nitrogênio atômico não são tão estáveis ​​quanto suas contrapartes diatômicas. O oxigênio tem uma contraparte triatômica chamada ozônio, que é uma substância completamente diferente, embora contenha todos os mesmos átomos.

Você identificaria o ozônio como um elemento ou composto? O ozônio pode ser considerado elementar, mas por ser menos comum e uma molécula mais complicada do que a forma elementar diatômica típica do oxigênio.

Eu ainda não entendi qual é a diferença entre eles!

Alguém pode me dar uma explicação muito clara sobre a diferença entre uma molécula e um composto?

E inclua alguns exemplos para torná-lo melhor (:

(como me mostre alguns elementos ou algo assim, IDK diga qualquer coisa, desde que explique)

Obrigado <3

Espero que vocês me ajudem.