Qual é a diferença entre h e q?

Eca, a unidade de entalpia me confundiu também. Ainda não tenho certeza dos detalhes, mas acho que depois de uma tonelada de leitura eu entendi a essência, haha.

Basicamente, se a reação estiver sob pressão constante, ΔH = q. Não podemos medir H diretamente porque não é importante e é realmente difícil. Só podemos medir o calor final menos o calor inicial, ou ΔH - mudança no calor.

Quando a pressão não é constante (o que raramente é, porque a maioria das reações são feitas em um recipiente aberto submetido constantemente à pressão atmosférica e mesmo em um recipiente fechado, a pressão só muda se houver gases envolvidos), então ΔH leva em consideração a quantidade de trabalho sendo feito, enquanto q é apenas calor. Sob temperatura constante, praticamente nenhum trabalho está sendo feito, então não importa.

Se você tiver um valor q para uma reação sob pressão constante, é igual ao valor ΔH (que, estou assumindo, é o que você quer dizer com H). Geralmente os professores não são maldosos o suficiente para fazer você encontrar ΔH para uma reação com pressão variável. Acho que a fórmula é algo como ΔH = q + w + PΔV?

E se você tem um valor para q, como você encontra H? Eu realmente não entendo.