Qual é a diferença entre estado de transição e intermediário?

Um estado de transição é um estado durante a reação em que a criação e a quebra de vínculo ocorrem simultaneamente e o grupo de entrada e o grupo de saída estão presentes transitoriamente na molécula do reagente.TS é um estado de energia muito alta e é facilmente decomposto para fornecer produtos. ser isolado da mistura de reação.

O estado de transição é exatamente o estado anterior à formação de novas moléculas (envolve a quebra de ligações de reagentes e a formação de novas).

Um intermediário é uma espécie reativa formada durante a reação.Sua energia é menor que a do estado de transição correspondente.carbocos, cravos, radicais livres, carbenos, nitrenes e benzina são intermediários.Alguns intermediários podem ser isolados da mistura de reação.

Um intermediário é uma molécula instável de vida curta em uma reação na qual é formada entre a reação quando os reagentes se transformam em produtos

O intermediário pode ser moléculas instáveis ​​(nesse caso, são chamadas intermediárias reativas) ou moléculas altamente estáveis.

Um estado de transição é um estado durante a reação em que a criação e a quebra de vínculo ocorrem simultaneamente e o grupo de entrada e o grupo de saída estão presentes transitoriamente na molécula do reagente.TS é um estado de energia muito alta e é facilmente decomposto para fornecer produtos. ser isolado da mistura de reação.

Um intermediário é uma espécie reativa formada durante a reação.Sua energia é menor que a do estado de transição correspondente.carbocos, cravos, radicais livres, carbenos, nitrenes e benzina são intermediários.Alguns intermediários podem ser isolados da mistura de reação.

Estado de transição:

  1. O estado de transição é exatamente o estado após a quebra das ligações dos reagentes ou antes da formação de uma nova ligação.
  2. O tempo de vida do estado de transição é muito curto (apenas um ciclo vibracional da ligação)
  3. O estado de transição possui energia máxima.
  4. O estado de transição é altamente instável.
  5. O estado de transição não pode ser isolado.
  6. Pode haver mais de um estado de transição em uma reação.
  7. O estado de transição está sempre lá, não importa quanta reação seja simples.

Estado intermediário:

  1. O tempo de formação do estado de transição é conhecido como estado intermediário.
  2. A vida útil do intermediário é mais (nano segundos a alguns dias) em comparação com o estado de transição
  3. O estado intermediário possui menos energia que o estado de transição.
  4. O estado intermediário é mais estável que o estado de transição.
  5. O estado intermediário pode ser isolado e pode ser armazenado sob certas condições, por exemplo, baixa temperatura, isolamento da matriz ou por interceptação do intermediário.
  6. Em uma reação, existe apenas um estado intermediário.
  7. Existem várias reações (por exemplo, reação Sn2) em que o estado intermediário não está presente.

Por exemplo: (reação SN1)

Diagrama do perfil energético da reação acima: