Qual é a diferença entre calcular o ph usando [h3o +] e usando [h +]?

enquanto um ácido, HA, se dissolve em água, algumas moléculas do ácido se 'dissociam' para formar íons hidrônio e a base conjugada, (A-), do ácido. em vez disso, sabe-se que H + representa o íon hidrônio e que cada uma das espécies neste equilíbrio pode solvatar para uma maior ou menor quantidade fisicamente poderosa. A dissociação ácida consistente é definida como pka é calculada enquanto a resposta dada é bem menos ácida (um eletrólito suscetível) subsequentemente, taxa de ka é dada ... então a taxa é substituída dentro do eqn dado abaixo: [pka = - log (ka ) para a base 10, é bem menos complicado examinar as resistências de diversos ácidos usando a avaliação de valores de pKa, pois eles variam em relação a uma variedade muito menor.

H2SO4 torna-se HSO4 em uma solução aquosa, não SO4.

mantém um hidrogênio fazendo a proporção de 1: 1 para o método 1, também

O método correto deve ser usar [H3O +]. No H2SO4 diluído, a água está sempre presente e o H2SO4 se dissocia completamente para formar íons H3O +. Assim, eqn em mtd 1 é apenas simplificado e não é preciso retratar as reações químicas que ocorrem em solução. Além disso, HSO4- se dissociará ainda mais para formar H3O + e SO42-, tornando a proporção 1: 2

No método 1, você está assumindo que o H2SO4 se decompõe completamente em H + e So4 2-

No método 2, você assume que apenas um próton é produzido por uma molécula.

Assim, no caso 1 como H + conc. é mais, portanto, menos é o pH.

No entanto, o pH real está em algum lugar entre estes, pois algumas moléculas permanecem como HSO4- e algumas até liberam seu segundo H + também e se tornam SO4 2-

No entanto, para simplificar a conc. de H2SO4 assumimos a dissociação completa e geralmente os livros fornecem 0,40 como a resposta.

No caso de você ter recebido a constante de equilíbrio do equilíbrio b / w HSO4- e SO42-, então a H + conc pode ser calculada e, portanto, o pH real também.

Não há diferença. Se você estiver feliz em aceitar o seu método 1 acima, que oferece

H2SO4 → 2H + etc

Então você deve estar igualmente satisfeito no método 2 para aceitar:

H2SO4 → 2H3O + ... etc

A escrita de H3O + é apenas uma maneira mais tecnicamente correta de escrever H +, porque o próton solitário que é o íon hidrogênio se combinará com uma molécula de água para formar o íon H3O +. Qualquer substância que ionizar para dar uma concentração K de íons H + irá ionizar para dar exatamente a mesma concentração K de íons H3O +

pH = -log [H +] = -log [H3O +]

E se não houver nenhuma diferença nos resultados ... então como posso obter um valor de pH diferente quando calculo 0,20 Mol / L de H2SO4? Estou fazendo algo errado?

Método 1:

H2SO4 ---> 2H + + SO4-

1: 2

0,2 Mol / L: 0,4 Mol / L

pH = -log [0,4]

pH = 0,40

Método 2:

H2SO4 + H2O ---> H3O + + HSO4-

1: 1

0,2 Mol / L: 0,2 Mol / L

pH = -log [0,2]

pH = 0,70