Por que o é mais eletronegativo que cl e como?

A eletronegatividade de um elemento é definida como a tendência de um elemento a perder elétrons e completar o octeto. como O possui 6 elétrons em sua camada mais externa, enquanto Cl possui 7 elétrons em sua camada mais externa, portanto, é mais fácil para Cl perder seu 1 elétron e completar o octeto. Portanto, O é menos electonegativo que Cl.

Eletro-negatividade significa atrair os elétrons das células mais externas em direção ao núcleo (já que o núcleo de um átomo é rico em carga positiva).

Portanto, quanto menor o tamanho dos átomos, maior a eletronegatividade (uma vez que em pequena área o núcleo estará mais próximo da célula mais externa e maior a força de atração entre o núcleo e os elétrons).

Como tamanho de O2

O2 tem maior eletronegatividade que o Cl2.

O oxigênio é mais eletronegativo que o cloro pelos seguintes motivos:

  1. Na tabela periódica, localize a posição do oxigênio e do cloro em relação ao flúor.
  2. O oxigênio é colocado no lado esquerdo do flúor e, portanto, possui um elétron a menos que o flúor.
  3. O cloro está abaixo do flúor e possui uma nova camada de elétrons de valência.
  4. Em um átomo de oxigênio, a carga nuclear experimentada pelos elétrons mais externos é alta, mas pouco menos que o flúor, pois é um pouco menor que um elétron que o flúor e, portanto, é o segundo elemento mais eletronegativo.
  5. Num átomo de cloro, o número de invólucros de valência dos elétrons é maior que o do flúor. Portanto, a carga nuclear experimentada pelos elétrons mais externos em seu átomo é menor e menor que a do átomo de oxigênio.
  6. Os raios covalentes de ambos os átomos são 66 pm para oxigênio e 99 pm para cloro (pm é picômetro).
  7. Ao comparar o raio covalente de ambos os átomos, respectivamente, é evidente que a carga nuclear está mais no átomo de oxigênio em comparação com o átomo de cloro. E a eletronegatividade do 0xygen é mais do que a do cloro.

Os dados para o raio covalente foram obtidos do NCERT CLASS XII.

Espero que ajude !! .