Pergunta sobre diferença de eletronegatividade?

a resposta final à sua pergunta é avaliar se a ligação é H3C-Cl. de fato, você pode desejar avaliar a versão entre C e Cl. existe um conceito de R. Thomas Sanderson de que as eletronegatividades dos átomos nas moléculas são as habilidades geométricas. Isso sugere que você pode querer multiplicar as eletronegatividades de C e Cl, utilizando os dados da eletronegatividade de H e obter a raiz 5 disso, de fato, a eletronegatividade de cada átomo se desdobra sobre todos eles.

Os tipos de ligações existem em um continuum - um espectro que não tem nenhuma demarcação real. As diferenças de eletronegatividade permitem prever quão covalente ou iônica é a ligação entre os dois. Quando temos uma molécula diatômica do mesmo tipo de átomo - como H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ teremos uma diferença de eletronegatividade '0' e podemos dizer que a ligação é covalente pura (100%). Se a diferença for maior que '0', a ligação terá algum caráter covalente e outro iônico. Geralmente usamos 0,4 como ponto de corte para ligações covalentes puras (0,4 diferença ≈ 6% iônica e 94% covalente). Se a diferença de eletronegatividade for> 0,4, mas <1,67 - a ligação é classificada como uma ligação covalente polar (0,94 diferença = 20% iônica e 80% covalente, 1,43 diferença = 40% iônico e 60% covalente, 1,67 diferença = 50% iônico & 50% covalente. Ligações formadas entre átomos onde a diferença de eletronegatividade é> 1,67 são classificadas como ligações iônicas (1,91 diferença = 60% iônica e 40% covalente, 3,03 diferença = 90% iônica e 10% covalente). A ligação mais iônica está entre Francium (Z = 87) e Flúor (Z = 9). A diferença é 3,98 -0,7 = 3,28. Uma diferença de 3,28 é cerca de 97% iônico e 3% covalente. Portanto, os pontos de corte são <= 0,4 covalente puro;> 0,40 e <1,67 = covalente polar;> 1,67 iônico

Que inferências podem ser feitas sobre a polaridade ou os ossos podem ser feitos calculando sua diferença de eletronegatividade?