O que é hibridação no nh2-?

NH2- = SF = 5 + 2 + 1/2 = 4 (sp3)

sp3 ie 5 + 2 + 1/2 = 4

Sp3 com 2 lp

É sp3.

sp3

É sp2. O átomo de nitrogênio central está ligado a três átomos de oxigênio e não possui pares solitários. Se você desenhasse a estrutura de pontos de Lewis, uma das ligações nitrogênio-oxigênio seria uma ligação dupla e as outras duas seriam ligações simples, mas as três ligações podem ressoar uma com a outra, então, na verdade, é mais como se elas fossem todos os 1 1/3 títulos. Como é um átomo simétrico com três substituintes, a geometria ao redor do átomo central será planar trigonal e a hibridação será sp2.

Cada um dos três orbitais sp2 do nitrogênio se sobrepõe ao orbital s de um dos átomos de oxigênio. O orbital p restante do nitrogênio está envolvido em uma ligação dupla ressonante com os três átomos de oxigênio, e basicamente acaba compartilhando três pares de elétrons entre quatro orbitais (o orbital p do nitrogênio e um orbital p de cada um dos os átomos de oxigênio). Cada átomo de oxigênio tem mais dois orbitais p restantes, cada um com um único par de elétrons. Exceto que acho que esses pares solitários também estariam envolvidos em ressonância, então acabariam em nove pares de elétrons compartilhados entre dez orbitais, mas não tenho certeza dessa última parte.

sp3

Nota: Dipak NH2

existe como cátion ou ainon, portanto, não há NH2 neutro

não existe por causa da valência incompleta do nitrogênio.

.Fórmulas para hibridação

⇒ 1/2 (V + M-C + A)

⇒ V = elétron de valência no átomo central

⇒ M = não de átomos monoatômicos conectados ao átomo central

⇒ C = carga catiônica

⇒ A = carga aniônica

Caso 1

Hibridação de NH2 + ⇒ 1/2 (5 + 2-1) = 3 = sp2

Hibridação de NH2- ⇒ 1/2 (5 + 2 + 1) = 4 = sp3

NH2- é sp3 hibridizado

U cn calculá-lo via bp + lp

Ou por sn = 1/2 (V + M -C + A)