Modelo bohr vs modelo rutherford

O modelo de átomo de Rutherford era algo como:

Ele disse que os elétrons giram em torno do núcleo (contendo prótons). Neils Bohr apontou uma limitação do modelo. Como qualquer partícula irradia energia se estiver acelerando, os elétrons também irradiam energia ao girar; porque a velocidade no movimento circular está mudando.

Agora, se os elétrons irradiam energia, eles devem ser puxados em direção ao núcleo pelos prótons à medida que as cargas diferentes atraem. Assim, o núcleo acabaria sendo uma coleção de prótons e elétrons juntos! Em outras palavras, isso significa que o átomo entraria em colapso.

Como sabemos, o átomo na verdade não entra em colapso, Bohr concluiu que "o elétron não irradiava energia". Se não irradiasse energia, o modelo de átomo de Rutherford teria sido um sucesso.

Mais tarde, soube-se que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas fixas chamadas 'órbitas estacionárias' ou 'órbitas discretas'.