Energia de ionização?

Acho estrôncio e magnésio, mas não tenho certeza

A resposta é c) K porque tem um elétron de valência

Remover o elétron de valência de K requer uma pequena quantidade de energia porque K quer atingir a configuração de gás nobre (os 8 elétrons de valência que terá do 3º nível de energia, está no 4º nível de energia agora), mas quando você tentar remova um segundo elétron, você está tentando quebrar aquela configuração de gás nobre, que requer muito mais energia.

Mg, Ca e Sr têm 2 elétrons de valência, portanto, remover os 2 elétrons de valência com a primeira e a segunda energias de ionização é fácil porque eles querem perdê-los para obter a configuração de gás nobre. Haverá uma grande diferença entre a segunda e a terceira energias de ionização desses elementos.

Al tem 3 elétrons de valência, por isso quer perder ainda mais elétrons do que os outros. Haverá uma grande diferença entre a terceira e a quarta energias de ionização do Al.

qual desses elementos teria a maior diferença entre a primeira e a segunda energias de ionização?

a) Mg b) Al c) K d) Ca e) Sr