Eletronegatividade vs número atômico

Quando passamos da esquerda para a direita em um período:

O tamanho 1 atômico diminui e a atração nuclear para a superfície externa aumenta

2-como a mesma tendência de energia de ionização e afinidade eletrônica

A atração 3-nuclear para o elétron recebido aumenta e aceita o elétron recebido.

Elementos no mesmo período têm o mesmo número de elétrons de blindagem, mas o número de prótons aumenta indo da esquerda para a direita. O átomo com mais prótons tem mais facilidade em atrair elétrons do que outro átomo com a mesma blindagem, mas com menos prótons, daí a maior eletronegatividade.

À medida que vamos da esquerda para a direita em um período, o número de electons aumenta em uma mesma órbita; portanto, a força de atração entre o núcleo e a concha de valência aumenta, como resultado, o tamanho se torna menor e maior em carga nuclear efetiva.

. Isto é observado principalmente para os elementos do bloco s e p, entre os elementos d bplock o aumento é relativamente mais lento. E para elementos de bloco f, é quase constante em uma série.

Considere o primeiro grupo, os metais alcalinos como Li, Na, K, etc. Os orbitais mais altos são os orbitais S e estão apenas pela metade. Perdendo que um elétron deixa um íon com uma camada de valência completa, os metais alcalinos são eletropositivos - eles são mais estáveis ​​quando perdem um elétron. À medida que você varre os períodos da esquerda para a direita, as conchas de valência adquirem mais elétrons e enchem essas conchas com mais elétrons ou perdem as conchas ao doar elétrons para outra coisa que se torna mais igual em termos de estabilização do íon atômico. Quando você alcança os halogênios, a adição de apenas um elétron completa a camada de valência. Acrescentando que um elétron estabiliza o átomo muito mais do que a perda de 7, é por isso que os halogênios são os elementos mais eletronegativos em cada linha do TP. Esta não é a resposta mais completa para sua pergunta, mas eu precisaria atualizar minha química quântica para me aprofundar nela.

A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo para atrair um par de elétrons de ligação: tem a ver com a força que o núcleo mantém nos elétrons. A atração que um par de elétrons de ligação sente por um núcleo específico depende de:

1. o número de prótons no núcleo

2. a distância do núcleo

3. quantidade de triagem por elétrons internos

Em geral, a eletronegatividade aumenta ao longo de um período, porque o número de cargas no núcleo aumenta. Isso atrai o par de elétrons mais fortemente. À medida que você desce a um grupo, a eletronegatividade diminui porque o par de elétrons de ligação está cada vez mais distante da atração do núcleo.

Cada elétron tem um próton correspondente.

esses prótons são organizados de tal maneira que os elétrons são liderados por sua órbita.

Em átomos maiores, os prótons se acumulam em relação ao número de elétrons dentro de cada anel.

Mas, devido à repulsão entre os elétrons, eles se afastam mais em comparação com os prótons, então o último anel é o mais fraco.

Os anéis do meio são mantidos juntos pela pressão adicional do efeito sanduíche dos anéis externos.

Se uma força atrativa disponível, mesmo um pouco maior do que a força fraca que o núcleo possui, se aproxima, então o elétron é facilmente perdido.

Da esquerda para a direita na tabela periódica, você tem mais elétrons à esquerda, até atingir os gases, todos com anéis externos completos.

Portanto, o potencial elétrico aumentaria com a perda de mais elétrons disponíveis, enquanto ter menos elétrons aumenta a probabilidade de ligação a outros átomos

Pela mesma razão que o tamanho atômico diminui da esquerda para a direita, enquanto enfrentamos a tabela periódica. Por causa do aumento da CARGA NUCLEAR ..., ou seja, por causa de um maior número de átomos de carbono. O tamanho do átomo é sempre uma disputa entre Z, a carga nuclear e a blindagem de outros elétrons. E, claro, o raio do VALENCE ELECTRON define o raio atômico.

Agora, cartuchos eletrônicos incompletos protegem a carga nuclear MUITO IMPERFEITAMENTE, com o resultado de que TAMANHO ATÔMICO diminui na tabela da esquerda para a direita quando nos deparamos com a tabela, mas AUMENTA o grupo, uma coluna da tabela periódica. E você deve olhar para tabelas de estrutura atômica que ilustram esse efeito ...

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Como químico, como cientista físico, você deve procurar os dados numéricos que informam esse argumento.

E podemos aplicar esse mesmo argumento à eletronegatividade. E a eletronegatividade é CONCEBIDA como a HABILIDADE de um átomo envolvido em polarizar a densidade de elétrons em relação a si próprio. É lógico que os elementos menores com alta carga nuclear, viz. oxigênio e flúor devem ser os eletronegativos MAIS. Mais uma vez, procure os dados ...

A carga positiva no centro (núcleo) de cada um dos átomos ligados covalentemente tende a distorcer a densidade da nuvem de elétrons ao redor do núcleo do outro átomo. Quanto maior a força de atração eletrostática, maior a distorção.

Agora, da lei de Coulomb do campo de força eletrostático,

F = \ frac {Q_1 Q_2} {4 \ pi \ epsilon R ^ 2}

A força F leva à distorção da nuvem de elétrons dos átomos envolvidos na ligação covalente. As cargas Q1, Q2 e R são o comprimento da linha reta que une os centros dos núcleos dos átomos ligados.

Quanto mais altos os valores de Q1 e Q2, maior a força, mas a magnitude de R também aumenta à medida que o número atômico aumenta, ou seja, à medida que a carga nuclear aumenta. Um R crescente significa uma força decrescente. Portanto, o efeito geral é uma combinação desses dois fatores.

O número atômico aumenta em um período enquanto movemos da esquerda para a direita. A carga nuclear aumenta. A carga eletrônica ao redor do núcleo também aumenta (mas é distribuída no espaço ao redor do núcleo de acordo com a distribuição orbital). E o tamanho atômico também aumenta. Portanto, R aumenta.

Ao longo de um período, a relação inversa do quadrado entre F e R não é um fator tão dominante quanto o incremento na magnitude da carga nuclear. R não aumenta muito ao longo do período.

Além disso, uma das principais razões do flúor ser o elemento mais eletronegativo é seu tamanho menor quando comparado com outros átomos de halogênio.

Primeiro, o que é eletronegatividade? Em termos gerais, a eletronegatividade (daqui em diante, EN) é uma medida da tendência de um átomo para atrair pares de elétrons de ligação. Como regra geral, os valores EN dos elementos tendem a aumentar à medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica (com exceção dos gases nobres, que não possuem valores EN).

Por que essa tendência ocorre?

À medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica, você adiciona mais prótons aos núcleos dos elementos.

Considere a segunda linha da tabela: o lítio possui 3 prótons, o berílio possui 4 prótons, o boro possui 5 prótons etc. Com cada próton, a carga positiva do núcleo aumenta.

Você também está adicionando elétrons à nuvem de elétrons do átomo.

Um átomo de lítio neutro possui 3 elétrons, um átomo de berílio neutro possui 4 elétrons e assim por diante. Com cada elétron extra, a carga negativa da nuvem de elétrons aumenta.

O que você não está fazendo é aumentar o número de níveis de energia.

Para cada elemento na mesma linha, os elétrons são organizados no mesmo número de níveis de energia. Todos os elementos da segunda linha - lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor e néon - têm dois níveis de energia, com os elétrons extras sendo adicionados ao segundo nível.

À medida que a carga positiva do núcleo aumenta e a carga negativa da nuvem de elétrons aumenta, a nuvem de elétrons é atraída para mais perto do núcleo. (Lembre-se: os opostos se atraem!) Portanto, à medida que você se move da esquerda para a direita, há uma tendência geral de os átomos ficarem menores.

Por que isso importa? Bem, os átomos formam apenas ligações com seus elétrons de valência (mais externos), de modo que o tamanho do átomo determina com que precisão os elétrons de ligação são mantidos no núcleo carregado positivamente do átomo. Quanto menor o átomo, mais próximos os elétrons de ligação estão do núcleo e mais fortemente eles são mantidos.