Diferença entre um orbital atômico e as sub-camadas?

Um "orbital" (um nome remanescente de um tempo anterior) é o espaço onde há 90% de probabilidade de encontrar elétron (s) de determinada energia. Eles podem estar centrados em torno de um núcleo (atômico) ou mais (molecular). Os orbitais atômicos podem ser subdivididos por grandes diferenças de energia (camada, nível, número quântico "n"). Dentro de uma divisão principal, eles podem ser subdivididos por pequenas diferenças de energia (sub-camada, sub-nível, número quântico "l"). As principais diferenças podem estar relacionadas ao tamanho do orbital; as diferenças menores podem estar relacionadas à forma. Os tamanhos são simbolizados pelos números que começam em 1 e aumentam em 1. As formas são simbolizadas pelas letras, s, p, d, fe outros que você não precisa saber. (Observe que são letras minúsculas.) Os orbitais moleculares são mais fáceis. Existem apenas duas possibilidades: ou no eixo internuclear (chamado sigma, σ) ou paralelo a ele (chamado pi, π). Você não é um idiota, especialmente se você reconhece que existem lacunas em seu aprendizado e pede ajuda. Infelizmente, parte da "ajuda" é dada por pessoas com pouca instrução.

s, pd e f são tipos de orbitais.

dependendo do nível de energia principal, isso determina quais orbitais estão presentes (ex: n = 2 tem apenas orbitais s e p)

subshells são os orbitais reais. por exemplo, existem três orbitais p em um nível de energia (px, py e pz)

Sinto muito, mas não tenho absolutamente NENHUMA ideia de qual é a diferença entre um orbital e uma sub camada. S, p, d e f orbitais ou subcamadas? Qual é o maior? Eu não entendo nada.