Diferença entre os ácidos arrhenius e bronsted

O ácido Bronsted-Lowry é uma espécie com tendência a perder um próton; e base é uma espécie com tendência a aceitar um próton.

O ácido de Lewis é uma espécie com tendência a aceitar elétrons; base é uma espécie com tendência a perder elétrons.

O ácido Arrhenius se dissocia na água para formar íons hidrogênio, enquanto uma base Arrhenius se dissocia na água para formar íons hidróxido.

Por exemplo, pela definição de Lewis, o AlCl3 é um ácido (que pode facilmente formar o ânion AlCl4-), mas o AlCl3 não perde um próton (porque ele nem o possui) e não se dissocia na água para formar íons hidrogênio. , portanto, não é um ácido por outras definições. Normalmente, os ácidos por definições diferentes não são os mesmos, exceto Bronsted-Lowry e Arrhenius, porque ambos estão conectados com prótons.

A teoria de Arrhenius é um conceito protônico. Qualquer substância que produza íons H + quando dissolvida em água é conhecida como ácido. Por exemplo HCl. E a substância que se dissocia para fornecer íons OH- quando dissolvida em água é conhecida como base. Por exemplo NaOH

A teoria de Bronsted Lowry é o conceito de aceitador de prótons. Substância que doa próton é ácido. Por exemplo, HCl. E o aceitador de prótons é conhecido como base. Por exemplo Cl-

A teoria de Lewis é conceito eletrônico. Donar do par de elétrons é conhecido como base. Por exemplo, todos os nucleófilos. E o aceitador do par de elétrons é ácido. Por exemplo, todos os eletrófilos.