Diferença entre íons e isótopos

Íons são átomos que possuem um elétron ausente ou um elétron extra. É isso que dá ao íon sua carga elétrica positiva ou negativa.

Isótopos são átomos que contêm um número diferente de nêutrons. Isso leva a uma diferença significativa nas propriedades físicas.

Por exemplo, o hidrogênio é conhecido por ter três isótopos: hidrogênio (0 nêutrons), deutério (1 nêutron) e trítio (2 nêutrons). Todos os três têm apenas 1 próton e 1 elétron cada. No entanto, o trítio é instável e radioativo, enquanto os outros dois isótopos são estáveis ​​e não radioativos.

O número de prótons no núcleo de um átomo é o que define o nome do elemento e também é o mesmo número que sua massa atômica. O número de isótopos em uma amostra de um elemento em relação ao número total de átomos nessa amostra fornece seu peso atômico, porque prótons e nêutrons têm massa. Assim:

Massa atômica = número de prótons. Peso atômico = razão de prótons para nêutrons.