Cp vs cv

Como você não me perguntou sobre a definição de Cp e Cv (o que a maioria dos escritores respondeu), sua pergunta, no meu entendimento, é por que eles são usados ​​em equações termodinâmicas ou de energia.

De acordo com meu entendimento, quando você está escrevendo a equação da energia, o mais importante é resolvê-la. E quando resolvemos equações de energia, geralmente é a temperatura que estamos procurando. Portanto, todos os termos possíveis com relação explícita à temperatura são escritos em termos de temperatura para reduzir o desconhecido.

Agora, para um sistema de volume de controle com interação de massa e energia, a taxa de variação da entalpia no volume de controle ou no efluxo de entalpia é um aspecto muito importante. Acabamos de transformar entalpia em temperatura, h = CpT.

Da mesma forma, para um sistema fechado sem interação de massa, a mudança de energia interna é um índice muito importante. Nós apenas a transformamos em temperatura como, u = CvT.

Cp e Cv são calor específico a pressão e volume constantes e são importantes propriedades termodinâmicas, dadas à solução como entrada. Diga para o ar, à pressão atmosférica, Cp = 1,005 kJ / kgK.

Em algumas situações, deixamos heu permanecer como está. Digamos que uma turbina a vapor isolada, em estado estacionário, se for necessário calcular o trabalho realizado por ela, w = hin - hout.

Como durante o processo de expansão, a pressão varia rapidamente, nenhum Cp exclusivo não pode ser fornecido como uma única entrada e não é aconselhável converter a equação de energia em equação de temperatura. Nos estados termodinâmicos de entrada e saída, a própria entalpia é tomada diretamente como entrada da tabela de vapor. Entenda que, nessa situação, estamos interessados ​​em encontrar a saída do trabalho em vez de estimar a temperatura.

Espero que esta resposta ajude.