Compostos moleculares vs iônicos

Os compostos iônicos não possuem moléculas verdadeiras. Eles são constituídos por íons de carga oposta (cátions e ânions) que são mantidos juntos por forte força eletrostática. Ex-NaCl (cloreto de sódio)

De acordo com meu conceito, compostos iônicos não são moléculas porque uma molécula pode existir independentemente na natureza, enquanto as unidades de compostos iônicos (cátion e ânion) não podem existir livres na natureza, mas precisam de mais e mais íons para formar um monte desse composto iônico . Suponha que o H2O possa existir independentemente, enquanto o NaCl não pode

Não, compostos iônicos são cristais de cátions e ânions infinitos unidos.

Não há "molécula" de compostos iônicos, como, por exemplo, NaCl, porque não existem unidades únicas do composto. Mesmo uma quantidade muito pequena de NaCl compreende bilhões de Na + e Cl-, onde todo cátion atrai todos os ânions ao redor e todo ânion atrai todos os cátions ao redor. A ligação entre os cátions e os ânions não é direcionada entre dois íons; portanto, não existe uma única unidade ou molécula independente de NaCl.

Uma molécula é definida como “um grupo de átomos ligados entre si, representando a menor unidade fundamental de um composto químico que pode participar de uma reação química.

E a definição de um composto é: “Uma substância que consiste em átomos ou íons de dois ou mais elementos diferentes em proporções definidas unidas por ligações químicas em uma molécula. Esses átomos não podem ser separados por meios físicos.

Os compostos iônicos também são compostos de moléculas. Os compostos iônicos têm todas as características de um composto. A ligação que mantém os átomos juntos é a ligação iônica; força eletrostática de atração.

Os compostos iônicos têm 2 ou mais íons unidos por meio de ligação iônica em moléculas. E os íons em um composto iônico certamente não podem ser separados por meios físicos. Tomemos o exemplo de um dos compostos iônicos mais comuns, o sal comum, ou seja, cloreto de sódio (NaCl). Um cátion de sódio e um ânion cloreto, ligados por uma forte força de atração eletrostática, formam uma molécula de cloreto de sódio. E você não pode separar o sódio e o cloreto do sal comum por qualquer método físico normal, pode? Se fosse tão fácil, o sal não seria tão estável quanto é.

Qual é a definição da molécula? qualquer grupo distinto de átomos unidos por corpos covalentes.

A molécula é a forma mais simples do composto covalente.

Existem dois tipos de compostos: covalente e iônico.

Compostos iônicos como o NaCl não existem como moléculas distintas, por isso não podemos chamá-los de moléculas.

Portanto, nem todos os compostos são moléculas.

Elementos como O2 ou H2 são substâncias puras e são moléculas, como diz a definição, e não são compostos.

Então, podemos dizer: nem todos os compostos são moléculas, e nem todas as moléculas são compostos.

Uma molécula é formada a partir da combinação de dois ou mais átomos. Dentro da lógica dessa definição, um composto iônico como cloreto de sódio seria chamado de molécula, justamente porque é composto de um átomo de sódio e cloro, respectivamente. O conceito de ligação que separa a palavra 'molécula' de 'íon' é um pouco distorcido, mas a química básica nos diz que todos os compostos são moléculas, até você introduzir conceitos como ligação, eletronegatividade, energia de hidratação e assim por diante. . Esses fatores que fazem a diferença. Uma molécula de cloreto de sódio será chamada de íon quando houver uma enorme diferença na eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos, quando o sódio derramar seu elétron de valência em cloro e quando sua estrutura cristalina se dissolver e se separar em seus íons por hidratação (depois de dissolvidos). na água). Do meu ponto de vista, o resumo é que todos os compostos são moléculas, mas uma molécula pode permanecer uma molécula ou se tornar um íon, dependendo da natureza da ligação. Você ainda pode fazer mais descobertas sobre isso. Assim como eu farei mais.