Comparar a diferença de eletronegatividade entre dois átomos com a força da ligação entre eles?

os dois átomos teriam custos opostos - como Na + Cl-. O Na perde um elétron, formando um grande custo, e o Cl fatora com vantagem o elétron que o Na perdeu, dando-lhe um custo destrutivo. os custos de seleção atraem (como um ímã), e isso faz o vínculo. caso você não tenha certeza do que é metálico e do que é não metal, veja no gráfico periódico. metálico + não metal = iônico.

átomos tendem a criar ligações covalentes. essas ligações podem ser categorizadas como polares ou não polares (iônicas = extremamente polares).

aqui é onde entra a eletronegatividade:

ligação polar = há uma diferença na eletronegatividade.

quanto maior a diferença, quanto mais polar, mais fraca é a ligação. isso acontece porque um átomo puxou mais do que o outro e então aquele que tem a atração mais fraca será solto mais rápido.

ligação apolar = não há diferença ou uma diferença muito pequena na eletronegatividade.

quanto menor for a diferença, quanto mais apolar, mais forte será a ligação.

isso acontece porque os dois átomos têm a mesma eletronegatividade e tendem a puxar com mais força para os lados. esse puxar para frente e para trás, na verdade, cria uma ligação mais forte porque nenhum dos átomos quer se soltar.

Ex:

Na-O ----> há uma grande diferença, então a molécula será polar e a ligação é fraca.

ASSIM ----> há uma pequena diferença, então a molécula será muito menos polar e a ligação será muito mais forte.

espero que isto ajude!

Comparar a diferença de eletronegatividade entre dois átomos com a força da ligação entre eles?

Esta é uma pergunta para o laboratório de química "Alguma Química dos Elementos da Terceira Linha"