Como você pode dizer a diferença entre quartzo e calcita

Praticamente de todas as maneiras imagináveis.

A calcita é CaCO3. Tem uma dureza de 3 (pode ser arranhada por um centavo), dissolve-se facilmente em ácido e se apega facilmente em formas de caixas inclinadas. Exibe refração dupla muito forte; veja um pedaço de texto através dele e o texto será dobrado.

O quartzo é SiO2. Tem uma dureza de 7 (arranhões no vidro), dissolve-se apenas em ácido hidroflórico (não tente em casa, crianças), não possui refração dupla visível * e apenas clivagem muito fraca. (Um dos pequenos segredos sujos da mineralogia é que o quartzo tem algum decote; portanto, se você encontrar algo que pensa ser quartzo, mas vir superfícies lisas e lisas em uma superfície quebrada, ainda é quartzo).

Além disso, o quartzo arranhará o vidro; portanto, se você acredita que pode testar um diamante, arranhando o vidro, venha me ver. Fico feliz em vender-lhe uma carga de diamantes de caminhão basculante, barato. Ponha DeBeers fora do negócio.

Essa é a estrutura atômica da calcita. Azul é oxigênio, cinza é carbono e amarelo e verde são cálcio. Camadas de íons CO3 alternam com camadas de íons Ca. O CO3 é negativo, o Ca é positivo e a atração eletrostática os mantém unidos. (Bond é o nome. Bond Ionic).

Essa é a estrutura do quartzo. Usamos esse estilo na descrição de materiais cristalinos porque a representação literal de átomos ocultaria tudo. (Você pode ver isso na ilustração de calcita acima). Cada canto de uma pirâmide é um átomo de oxigênio e há um átomo de silício no centro. As unidades (chamadas tetraedros) formam cadeias espirais apertadas, que se ligam aos seus vizinhos.

A única coisa que o quartzo e a calcita têm em comum são os cristais hexagonais. Além disso, eles não têm ingredientes em comum, exceto oxigênio, e propriedades físicas totalmente diferentes. Mas eles são tão legais quando bem cristalizados.

Nota: * Se você souber o suficiente para falar sobre birrefringência, também poderá ver que estou mantendo as coisas simples.