Eu acertei !! 1,2,6 e 7

1267 estão certos .. gostaria de ter visto isso antes

1) Verdadeiro

2) Verdadeiro

3) Falso. Ea é a diferença entre a energia do estado de transição e dos reagentes.

4) Falso. Quando ΔH> 0, a reação é endotérmica e a energia dos produtos é maior que a dos reagentes.

5) Falso. Quanto menor a energia de ativação, maior a taxa de reação.

6) Verdadeiro

7) Verdadeiro

Não consigo ver por que sua resposta está errada; talvez algo suspeito com 2) e 7). Eu verificaria porque não tenho muita certeza sobre eles. Se 2) e 7) verificar, então a resposta está errada.

As reações químicas ocorrem quando moléculas ou átomos colidem, as ligações entre os átomos são quebradas e novas ligações são formadas. Romper as ligações dos reagentes requer energia; a formação de ligações libera energia. Quais das seguintes afirmações sobre mudanças de energia durante uma reação são verdadeiras?

1) Diminuir a temperatura diminui a energia cinética dos reagentes e a reação é mais lenta.

2) Dois ou mais átomos devem colidir, com a orientação adequada, com energia maior ou igual à energia de ativação para que uma reação ocorra.

3) A energia de ativação (Ea) da reação direta é a diferença entre a energia dos produtos e a energia do estado de transição.

4) Se o calor de reação, ΔH, é positivo, a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes e a reação é endotérmica.

5) Quando a energia de ativação é alta, a taxa de reação é rápida.

6) Aumentar a concentração de reagentes aumenta o número de colisões e a reação é mais rápida.

7) A energia de uma colisão entre átomos ou moléculas deve ser maior que a energia de ativação (Ea) para que as ligações sejam quebradas.

(PS a resposta não é 1,2,6,7)