A teoria vsepr postula

A seguir estão os postulados de vsepr (teoria da repulsão de pares de elétrons de valência)

1: geometria e forma da molécula de PF dependem do par de elétrons

2: o elétron ao redor do átomo central revoga weach outros

3: para minimizar a força repulsiva, o elétron tentará fazer uma forma na qual a distância entre eles é máxima

4: a interação repulsiva pode estar em lp-lp, bp-lp e bp-bp

Esta é uma teoria bastante direta da estrutura molecular. É baseado em algumas conjecturas razoáveis. Primeiro, supõe-se que os elétrons de valência dos átomos estejam consideravelmente mais distantes do núcleo que os elétrons do núcleo e que estejam expostos às forças de atração e repulsão de outros átomos. Segundo, esses elétrons se distribuem de modo a ficarem o mais afastados possível, mantendo a mesma distância dos núcleos. Esses elétrons de valência tendem a se agrupar em pares pelas mesmas razões que os orbitais consistem em apenas dois elétrons cada. Os pares se movem para posições de repulsão mínima (distância máxima) e, se forem pares de ligação, você encontrará os núcleos ligados em ambos os lados desses elétrons.

Postulados da teoria VSEPR (teoria da repulsão de pares de elétrons de Valence Shell) -

1) A geometria de uma molécula covalente depende do número de bp de elétrons e do número de lp de elétrons.

Hibridação = não. do par solitário (lp) de elétrons + não. do par de ligações (bp) de elétrons

Ex. CH4

bp = 4, lp = 0

Hibridação = 0 + 4 = 4 [hibridação sp3]

A geometria tetraédrica e o ângulo de união são 109028 '

2) Os pares de elétrons tendem a se repelir porque suas nuvens de elétrons são carregadas negativamente.

3) Se todos os orbitais híbridos do átomo central contiverem apenas um par de elétrons, as moléculas terão geometria regular.

4) Se os orbitais híbridos do átomo central contêm par solitário e par de elétrons, então as moléculas terão geometria irregular.

5) O par de elétrons ao redor do átomo central se repele. Isso implica que orbitais ou nuvens de elétrons contendo pares de elétrons se repelem. Portanto, eles tentam ficar o mais afastados possível para adquirir um estado de energia mínima e estabilidade máxima.

6) As interações repulsivas entre dois pares solitários são diferentes daquelas entre dois bps ou entre um par solitário e um par de ligações. A interação repulsiva entre par solitário e par de ligações diminui à medida que -

lp - lp> lp - bp> bp - bp

Para mais detalhes, leia meus artigos,

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A teoria VSEPR pode ser explicada da seguinte forma:

  1. A forma de qualquer molécula pode ser explicada pela repulsão entre todos os pares de elétrons que estão presentes na camada de valência.
  2. A repulsão entre dois pares solitários é maior que a repulsão entre um par solitário e um par de ligações. A presença de um par solitário no átomo central causa leve distorção dos ângulos de ligação em relação aos seus valores ideais.
  3. A diferença de eletronegatividade entre o átomo central e os outros átomos determina a magnitude da repulsão entre o par de elétrons de ligação.
  4. As ligações triplas causam mais repulsa do que as ligações duplas. Da mesma forma, a ligação dupla causa mais repulsa do que uma ligação simples.