A formação de ligações químicas é um processo exotérmico? se sim, por quê?

A formação da ligação em si é, à medida que a ligação dos componentes passa de um estado menos estável para um estado mais estável. No entanto, uma reação geralmente envolve a quebra de outros laços, e a reação geral pode exigir o fornecimento de energia para iniciar, e pode até ser energeticamente impraticável.

Cuidado lá ... Um vínculo é um processo exergônico, não necessariamente exotérmico.

É difícil encontrar um bom exemplo para essa diferença sutil, mas é possível

K + + OH- = KOH

essa precipitação não é comum, mas pode ser obtida por evaporação da água de uma solução de hidróxido de potássio. As ligações iônicas que você força na rede têm, na verdade, menos força que as ligações K + - H2O; portanto, você terá uma formação de ligação endotérmica. Quão? Entropia

Uma molécula só será formada se tiver uma energia menor que os átomos individuais.

(Isso ocorre porque a diminuição da energia∝ força da ligação)

Quando dois átomos se aproximam, haverá atração entre o núcleo de um átomo e o elétron de outro átomo. Além disso, os dois núcleos (e elétrons) dos dois átomos se repelirão.

Se o resultado líquido for atração, a energia total da molécula diminui e uma ligação química é formada.

A partir do gráfico acima, podemos dizer que a formação de ligações químicas é um processo exotérmico.

A formação de ligações químicas é sempre um processo exotérmico e a quebra de ligações químicas é um processo endotérmico. Quando as ligações são formadas, o sistema perde energia e, portanto, aumenta sua estabilidade (que é o motivo final). Como é uma diminuição na energia, a energia perdida é liberada como energia térmica e, portanto, é um processo exotérmico.